置换反应和复分解反应的区别 _置换反应，和复分解反应区别

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。置换反应包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应；复分解反应是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质。
置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B ，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
复分解反应：质是溶液中的离子结合成难电离的物质、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

复分解反应与置换反应的区别?复分解反应是化合物互相反应生成新化合物的反映
如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
置换反应是由一种单质和另一种化合物的反应
如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
复分解反应不是氧化还原反应
元素的化合价不发生改变
置换反应是氧化还原反应
元素的化合价改变
单质变为化合物
从零价态变为其他价态
置换反应能否进行的前提是元素的金属性
还原性强的置换还原性弱的
复分解反应能否进行是看生成物有无水、沉淀或气体
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置换反应，和复分解反应区别置换反应是氧化还原反应的一种，指一种单质与一种化合物发生的反应。在反应中由于还原性或氧化性的强若关系，还原性强的或氧化性强的单质把在化合物中的还原性或氧化性弱的物质置换出来。
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。
【置换反应和复分解反应的区别】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，有化合价的升降。
复分解反应时两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应，没有化合价的升降。
最本质的区别在于，置换反应相关元素的化合价发生改变；而复分解反应只是交换离子或离子团，化合价不改变。
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置换反应与复分解反应的区别,还有盐、酸、碱的区别,复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.
置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,任何置换反应都属于复分解反应,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等.
根据以上两条信息我们可以得知置换反应与复分解反应的区别：
复分解反应：AB+CD=AD+CB 两者全是化合物
置换反应：A+BC＝B＋AC 单质与化合物
酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+(氢离子）的为酸.
常用酸的化学式：亚硝酸 HNO2 硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S 碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3 硫酸 H2SO4 氢氯酸（盐酸）HCl 次氯酸 HClO 高氯酸 HClO4 从以上常用酸的化学式总结出：凡是由H开头的即为酸.
碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH－（氢氧根离子）的为碱.
常用碱的化学式：氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钠 NaOH 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化钾 KOH 氢氧化镁 Mg(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2从以上常用碱的化学式总结出：凡是由OH结尾的即为碱.
盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子,又有阳离子,是盐.
【或者：酸,阳离子全部是氢离子,阴离子是酸根离子的化合物.
碱,阳离子是金属离子或铵根离子,阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
盐,阳离子是金属离子或铵根离子,阴离子是酸根离子的化合物.】
置换反应与复分解反应的区别置换反应，一种单质参与反应并产生新的单质的反应
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB 。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性